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第1章 溶液和胶体溶液1

1.1溶液1

1.1.1分散系1

1.1.2溶液的组成标度2

1.2稀溶液的依数性4

1.2.1溶液的蒸气压下降4

1.2.2溶液的沸点升高6

1.2.3溶液的凝固点降低7

1.2.4溶液的渗透压9

1.3电解质溶液15

1.3.1离子相互作用理论15

1.3.2离子的活度和活度系数16

1.3.3离子强度16

1.4胶体溶液17

1.4.1表面吸附17

1.4.2溶胶19

1.4.3高分子化合物溶液24

1.5表面活性剂和乳浊液26

1.5.1表面活性物质26

1.5.2乳浊液26

习题27

第2章 化学热力学基础29

2.1热力学基本概念29

2.1.1系统与环境29

2.1.2状态与状态函数29

2.1.3过程与途径30

2.1.4热和功31

2.1.5热力学第一定律31

2.1.6反应进度32

2.2化学反应的热效应33

2.2.1化学反应热33

2.2.2热化学方程式34

2.2.3反应热的计算35

2.3化学反应的方向40

2.3.1自发过程40

2.3.2熵和熵变41

2.3.3化学反应自发性的判据42

习题46

第3章 化学反应速率和化学平衡49

3.1化学反应速率49

3.1.1化学反应速率的表示方法49

3.1.2化学反应历程50

3.1.3速率方程51

3.1.4反应级数51

3.1.5化学反应速率理论52

3.2影响化学反应速率的因素54

3.2.1浓度对化学反应速率的影响54

3.2.2温度对化学反应速率的影响54

3.2.3催化剂对化学反应速率的影响55

3.3化学平衡57

3.3.1可逆反应与化学平衡57

3.3.2标准平衡常数58

3.3.3有关化学平衡的计算59

3.3.4化学反应等温方程式60

3.4化学平衡的移动61

3.4.1浓度对化学平衡移动的影响61

3.4.2压力对化学平衡移动的影响62

3.4.3温度对化学平衡移动的影响64

3.4.4吕·查得理原理65

习题65

第4章 物质结构基础67

4.1核外电子运动的特性67

4.1.1氢原子光谱和玻尔理论67

4.1.2微观粒子的波粒二象性67

4.2核外电子运动状态的近代描述68

4.2.1波函数和原子轨道68

4.2.2电子云69

4.2.3四个量子数70

4.3原子核外电子结构72

4.3.1原子轨道的能级72

4.3.2核外电子分布原理73

4.3.3核外电子分布式和外层电子分布式73

4.4原子电子层结构与元素周期表的关系76

4.4.1原子的电子层结构与周期数76

4.4.2原子的电子层结构与族数77

4.4.3原子的电子层结构与元素分区77

4.5原子结构与元素性质的关系77

4.5.1原子半径77

4.5.2电离能和电子亲和能79

4.5.3元素的金属性和非金属性与元素的电负性80

4.6化学键81

4.6.1离子键81

4.6.2共价键83

4.6.3杂化轨道和分子结构85

4.7分子间力与氢键88

4.7.1分子的极性和分子的极化88

4.7.2分子间力89

4.7.3氢键90

4.7.4分子间作用力对物质性质的影响91

4.8晶体结构简介92

4.8.1晶体的特征92

4.8.2晶体的基本类型93

习题95

第5章 分析化学概论98

5.1分析化学的任务和方法98

5.1.1分析化学的任务和作用98

5.1.2分析方法的分类98

5.1.3分析化学的发展趋势100

5.2定量分析方法的一般程序101

5.2.1试样的采集与制备101

5.2.2试样的预处理102

5.2.3分析方法的选择和样品的测定102

5.2.4分析结果的计算和处理102

5.3定量分析中的误差102

5.3.1误差分类102

5.3.2误差的表示方法103

5.3.3提高分析结果准确度的方法106

5.4有效数字及其运算规则107

5.4.1有效数字107

5.4.2有效数字的修约规则108

5.4.3有效数字的运算规则108

5.5有限数据的统计处理109

5.5.1置信区间和置信概率109

5.5.2异常值的取舍110

5.5.3显著性差异检验112

5.6滴定分析法概述114

5.6.1滴定分析法的特点114

5.6.2滴定分析法对化学反应的要求115

5.6.3滴定方式115

5.6.4基准物质和标准溶液116

5.6.5滴定分析中的计算118

习题120

第6章 酸碱平衡及酸碱滴定123

6.1酸碱质子理论123

6.1.1质子酸碱的概念和酸碱反应123

6.1.2酸碱的解离及相对强弱124

6.2酸碱水溶液酸度的计算127

6.2.1质子条件式127

6.2.2酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响128

6.2.3酸碱水溶液酸度的计算131

6.3酸碱平衡的移动136

6.3.1稀释定律136

6.3.2同离子效应与盐效应136

6.4缓冲溶液138

6.4.1缓冲溶液的缓冲原理138

6.4.2缓冲溶液pH值的计算138

6.4.3缓冲溶液的缓冲能力139

6.4.4缓冲溶液的配制及应用140

6.5酸碱指示剂142

6.5.1酸碱指示剂的变色原理142

6.5.2指示剂的变色范围142

6.5.3混合指示剂144

6.6酸碱滴定基本原理145

6.6.1强碱（酸）滴定强酸（碱）145

6.6.2一元弱酸（碱）的滴定147

6.6.3多元弱酸碱的滴定150

6.7酸碱滴定法的应用152

6.7.1酸碱标准溶液的配制及标定152

6.7.2 CO2对酸碱滴定的影响154

6.7.3酸碱滴定应用实例154

习题156

第7章 沉淀溶解平衡及沉淀滴定159

7.1难溶电解质的溶解平衡159

7.1.1溶度积常数159

7.1.2溶度积常数与溶解度的关系160

7.1.3沉淀溶解平衡的移动161

7.2溶度积原理及应用161

7.2.1溶度积原理161

7.2.2沉淀的生成162

7.2.3分步沉淀163

7.2.4沉淀的溶解164

7.2.5沉淀的转化167

7.3沉淀滴定法168

7.3.1莫尔法168

7.3.2佛尔哈德法169

7.3.3法扬司法170

7.4银量法的应用171

7.4.1标准溶液的配制和标定171

7.4.2应用实例172

7.5重量分析法173

7.5.1重量分析法的分类和特点173

7.5.2重量分析的一般步骤173

7.5.3重量分析的条件173

7.5.4沉淀纯度及提高沉淀纯度的措施174

7.5.5沉淀条件的选择175

7.5.6沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧175

7.5.7重量分析的计算176

习题177

第8章 配位化合物与配位滴定179

8.1配位化合物179

8.1.1配位化合物的组成180

8.1.2配位化合物的命名181

8.1.3螯合物182

8.1.4配合物在生物、医药等方面的应用182

8.2配位化合物的价键理论183

8.2.1价键理论的基本要点183

8.2.2配位化合物的空间结构183

8.3配位平衡187

8.3.1配位平衡常数187

8.3.2影响配位平衡的因素188

8.4配位滴定法192

8.4.1 EDTA的性质及EDTA配合物的特点192

8.4.2配位反应的副反应及条件稳定常数194

8.4.3配位滴定曲线197

8.4.4金属指示剂201

8.4.5提高配位滴定选择性的途径203

8.5配位滴定的方式和应用205

8.5.1配位滴定的方式205

8.5.2配位滴定法的应用206

习题207

第9章 氧化还原反应及氧化还原滴定210

9.1氧化还原反应基本知识210

9.1.1氧化数210

9.1.2氧化还原反应与氧化还原电对210

9.1.3氧化还原反应方程式的配平212

9.2原电池与电极电势214

9.2.1原电池214

9.2.2电极电势216

9.2.3影响电极电势的因素219

9.3电极电势的应用222

9.3.1比较氧化剂、还原剂的相对强弱222

9.3.2判断氧化还原反应进行的方向223

9.3.3判断氧化还原反应进行的程度224

9.3.4选择适当的氧化剂或还原剂225

9.3.5元素电势图及其应用226

9.4氧化还原滴定法228

9.4.1条件电极电势228

9.4.2氧化还原滴定曲线229

9.4.3氧化还原滴定指示剂232

9.4.4常用的氧化还原滴定法233

习题240

第10章 元素性质选述242

10.1 s区元素242

10.1.1 s区元素概述242

10.1.2单质的性质242

10.1.3氧化物和氢氧化物243

10.1.4盐类243

10.2 p区元素244

10.2.1卤族元素245

10.2.2氧族元素246

10.2.3氮族元素249

10.2.4碳族元素252

10.2.5硼族元素254

10.3 ds区元素255

10.3.1 ds区元素单质的性质256

10.3.2 ds区元素重要化合物的性质257

10.4 d区元素259

10.4.1 d区元素概述259

10.4.2钛、钒、铬、锰261

10.4.3铁、钴、镍264

10.5生命元素简介267

10.5.1必需元素267

10.5.2有毒元素270

习题271

第11章 吸光光度法272

11.1物质对光的选择性吸收272

11.1.1光的基本性质272

11.1.2物质的颜色与光的关系272

11.1.3吸光光度法的特点273

11.2光吸收基本定律273

11.2.1朗伯-比尔定律273

11.2.2吸收曲线275

11.2.3偏离朗伯-比尔定律的原因276

11.3比色法和分光光度法及其仪器277

11.3.1目视比色法277

11.3.2分光光度法277

11.4显色反应与测量条件的选择280

11.4.1对显色反应的要求280

11.4.2显色剂281

11.4.3显色反应条件的选择282

11.4.4分光光度法分析条件的选择284

11.5分光光度法的应用286

11.5.1单组分含量的测定286

11.5.2多组分含量的测定286

11.5.3高含量组分的测定287

11.5.4光度滴定法288

11.5.5酸碱解离常数的测定289

11.5.6配合物组成及稳定常数的测定290

11.5.7双波长分光光度法291

习题292

第12章 电势分析法295

12.1电势分析法概述295

12.1.1电势分析法的基本原理295

12.1.2电势分析法的分类和特点295

12.1.3电势分析中常用电极296

12.1.4离子选择性电极的选择性301

12.2电势分析法的应用301

12.2.1直接电势法301

12.2.2电势滴定法304

习题307

附录309

附录一 常见物理常数309

附录二 物质的标准摩尔燃烧焓（298.15K）309

附录三 一些物质的△fHm？，△fGm？，Sm？（298.15K）310

附录四 常见弱酸、弱碱在水中的解离常数（298.15K）314

附录五 溶度积常数（298.15K）316

附录六 电极反应的标准电极电势（298.15K）317

附录七 条件电极电势319

附录八 配离子的标准稳定常数（298.15K）320

附录九 化合物的相对分子质量321

附录十 国际单位制323

附录十一 希腊字母表324

参考文献325